Quem não entra no cálculo do KC?
Quem não entra no KC
Tem mais depois da publicidade 😉 Mas é importante lembrar que somente fazem parte da expressão da constante de equilíbrio as concentrações das substâncias que podem sofrer variação, tais como soluções aquosas e gases. Visto que os sólidos não sofrem essa variação, eles não são colocados na expressão de Kc.
O que não entra na constante de equilíbrio
Na expressão de constante de equilíbrio não devem ser incluídas substâncias nos estados sólidos ou líquidos, pois suas concentrações molares são constantes.
Quem entra em KC
A concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante e assim já está incluída no próprio valor de Kc. O mesmo vale para líquidos puros como a água. Resumindo, só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa.
Quais estados físicos não participam de reações em equilíbrio químico
Todos as concentrações deverão ser elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (a, b, c, d). Expressão do Kc do equilíbrio. Obs.: os participantes no estado sólido são sempre constantes, por isso, não participam da expressão do Kc.
O que diz a Lei de Le Chatelier
Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação.
Qual o único princípio de Le Chatelier que altera o valor de KC
A temperatura é o único fator que pode alterar o valor da constante de equilíbrio. Acompanhe o raciocínio: 1) Aumento da temperatura -> reação endotérmica se acelera -> aumenta a produção de H2 e N2 -> Kc diminui; 2) Queda de temperatura -> reação exotérmica favorecida -> aumenta a produção de NH3 -> Kc sobe.
Por que a água não entra na constante de equilíbrio
A água geralmente não entra na constante de equilíbrio porque atua como solvente e, consequentemente, tem sua concentração molar constante.